Wat zegt het woordenboek?
Waarom kijk je niet in een woordenboek? Het beschrijft "Atoommassa" als:
De gemiddelde massa van alle natuurlijk voorkomende atomen van een chemisch element
Volgens wikipedia…
De atoommassa (ma of m) is de massa van een atoom. Hoewel de SI-eenheid van massa de kilogram is, wordt atomaire massa vaak uitgedrukt in de niet-SI-eenheid atomaire massa-eenheid (amu) of verenigde massa (u) of dalton, waarbij 1 amu of 1 u of 1 Da wordt gedefinieerd als 1⁄ 12 van de massa van een enkel koolstof-12 atoom, in rust. De protonen en neutronen van de kern zijn verantwoordelijk voor bijna alle totale massa van atomen, met de elek...
Nu is het tijd om te praten over:
- Definitie van atoommassa
- Wat betekent atoommassa?
- Wat is de atomaire massaformule?
- Waar bevindt de atomaire massa zich?
- Atoommassa wordt bepaald door
- Atoommassa wordt gemeten in
- Atoommassa symbool
- Hoe werd atomaire massa ontdekt?
- Atoommassa en molaire massa
- Atoommassa versus atoomgewicht
- Atoommassa versus molecuulmassa
- Atoommassa versus molecuulgewicht
- Kan de atoommassa van een element variëren?
- Waar is atomaire massa gelijk aan
- Hoe wordt de atomaire massa gemeten?
- Hoe wordt de gemiddelde atoommassa berekend?
- Hoeveel atomaire massa-eenheden zijn in één gram
- Hoe de atomaire massa uit isotopen te berekenen
- Hoe de gemiddelde atomaire massa van isotopen te vinden?
Definitie van atoommassa
Atoommassa is de hoeveelheid materie in een atoom van een element.
Het wordt uitgedrukt als een veelvoud van een twaalfde van de massa van het koolstof-12-atoom, 1,992646547 × 10−23 gram, waaraan een atomaire massa van 12 eenheden wordt toegekend.
In deze schaal komt 1 atomaire massa-eenheid (amu) overeen met 1,660539040 × 10−24 gram.
Wat betekent Atoommassa?
Atoom massa.
Een fundamentele fysieke eigenschap van materie is massa. De atomaire massa wordt de massa van een atoom of een molecuul genoemd. Om de gemiddelde massa van atomen en moleculen te vinden en om problemen op te lossen met behulp van stoichiometrie, wordt de atomaire massa gebruikt.
Wat is de Atoommassa-formule
Massa protonen + Massa neutronen + Massa elektronen.
Er zijn drie manieren om de atomaire massa te berekenen, afhankelijk van de omstandigheden van elk.
Waar bevindt de atomaire massa zich?
de kern
Meer dan 99.
9 procent van de massa van een atoom bevindt zich in de kern.
De protonen en neutronen in het centrum van het atoom zijn ongeveer 2000 keer zwaarder dan de elektronen die eromheen draaien.
Atoommassa wordt bepaald door
massagetal = protonen + neutronen
Samen bepalen het aantal protonen en het aantal neutronen het massagetal van een element: massagetal = protonen + neutronen.
Als je wilt berekenen hoeveel neutronen een atoom heeft, kun je eenvoudig het aantal protonen, of atoomnummer, van het massagetal aftrekken.
Atoommassa wordt gemeten in
atomaire massa-eenheid (amu, ook bekend als daltons, D)
De atomaire massa van een element is de gemiddelde massa van de atomen van een element gemeten in atomaire massa-eenheid (amu, ook bekend als daltons, D).
De atomaire massa is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element, waarbij de massa van elke isotoop wordt vermenigvuldigd met de abundantie van die specifieke isotoop.
Atoommassa symbool
U (volgens 3 bronnen).
Het massagetal (symbool A, van het Duitse woord Atomgewicht "atoomgewicht"), ook wel atoommassanummer of nucleongetal genoemd, is het totale aantal protonen en neutronen (samen bekend als nucleonen) in een atoomkern.
Hoe werd atomaire massa ontdekt?
1869.
Mendelejev presenteerde zijn bevindingen formeel aan de Russische Chemische Vereniging in 1869.
Mendelejev had ontdekt dat de atoomgewichten van elementen met vergelijkbare eigenschappen ofwel heel dicht bij elkaar lagen (zoals bijvoorbeeld in het geval van osmium, iridium en platina) of met regelmatige tussenpozen verhoogd waren (zoals in het geval van calcium, rubidium en cesium).
John Dalton
In 1803 publiceerde de Engelse wetenschapper John Dalton een artikel waarin hij waterstof een gewicht van 1 toekende en vervolgens waterstofverbindingen gebruikte om de relatieve gewichten van de andere elementen te bepalen.
Atoommassa en molaire massa
Molaire massa is de massa van één mol van een stof
Molaire massa is de massa van één mol van een stof.
Atoommassa is de massa van één individuele eenheid van een stof.
de atomaire massa in amu van een stof is numeriek gelijk aan de massa in g van één mol van die stof.
Atoommassa versus atoomgewicht
Atoomgewicht is het gewogen gemiddelde van de natuurlijk voorkomende isotopen.
Dus nogmaals, het geheugensteuntje voor het onthouden van het verschil tussen atoommassa en atoomgewicht is: atoommassa is de massa van een atoom, terwijl atoomgewicht het gewogen gemiddelde is van de natuurlijk voorkomende isotopen.
Atoommassa versus molecuulmassa
Atoommassa is de massa van een enkel atoom.
De molecuulmassa van een verbinding verwijst naar het totaal van alle atoommassa's van de atomen die een verbinding vormen.
Moleculaire massa is de maat voor massa gerelateerd aan een molecuul.
Het wordt ook wel atoomgewicht genoemd.
Atoommassa versus molecuulgewicht
Als een ander significant verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht, is de meeteenheid van atomaire massa amu, terwijl de eenheid voor molecuulgewicht g / mol is.
Bovendien is er een verschil tussen atoommassa en molecuulgewicht in de manier waarop we deze twee grootheden berekenen.
Kan de Atoommassa van een element variëren?
Het aantal neutronen voor een bepaald element kan variëren.
Daarentegen kan het aantal neutronen voor een bepaald element variëren. Vormen van hetzelfde atoom die alleen verschillen in hun aantal neutronen worden isotopen genoemd. Samen bepalen het aantal protonen en het aantal neutronen het massagetal van een element: massagetal = protonen + neutronen.
Wat is Atoommassa gelijk aan
Protonen plus neutronen.
De atoommassa is gelijk aan het aantal Het juiste antwoord is protonen plus neutronen.
Uitleg: Het aantal protonen plus het aantal neutronen omvat bijna de gehele massa van het atoom omdat elektronen een verwaarloosbare massa hebben.
Hoe wordt de atomaire massa gemeten?
Het aantal neutronen en de protonen of elektronen van een bepaald element optellen.
De atomaire massa van een element is de gemiddelde massa van de atomen van een element gemeten in atomaire massa-eenheid (amu, ook bekend als daltons, D).
De atomaire massa is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element, waarbij de massa van elke isotoop wordt vermenigvuldigd met de abundantie van die specifieke isotoop.
Hoe wordt de gemiddelde atoommassa berekend?
Het optellen van de massa's van de isotopen van het element, elk vermenigvuldigd met zijn natuurlijke overvloed op aarde.
De gemiddelde atomaire massa van een element wordt berekend door de massa's van de isotopen van het element op te tellen, elk vermenigvuldigd met de natuurlijke overvloed op aarde.
Gebruik bij massaberekeningen met elementen of verbindingen altijd de gemiddelde atomaire massa, die te vinden is in het periodiek systeem.
Hoeveel atomaire massa-eenheden zijn in één gram
Eén AMU is gelijk aan 1,66 x 10-24 gram.
Eén gram komt overeen met 6.022 x 1023 AMU.
Hoe Atoommassa uit isotopen te berekenen
Het atoomnummer aftrekken van het isotoopnummer. Voeg ten slotte het atoomnummer en het aantal neutronen toe.
Om de atoommassa te berekenen, begint u met het vinden van het atoomnummer van het element, het getal boven het element in het periodiek systeem.
Zoek vervolgens het aantal neutronen in de kern door het atoomnummer van het isotoopnummer af te trekken.
Voeg ten slotte het atoomnummer en het aantal neutronen toe om de atoommassa te krijgen.
Hoe het gemiddelde Atoommassa van isotopen te vinden
vermenigvuldig de breuk met het massagetal voor elke isotoop, en tel ze dan bij elkaar op
Om de gemiddelde atomaire massa te berekenen, vermenigvuldigt u de breuk met het massagetal voor elke isotoop en voegt u ze bij elkaar.
Wanneer we massaberekeningen doen met elementen of verbindingen (combinaties van elementen), gebruiken we altijd gemiddelde atoommassa's.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Atoommassa).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Atoommassa. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen