Welkom!
Elektronegativiteit verwijst naar het vermogen van een atoom om gedeelde elektronen in een covalente binding aan te trekken
Hoe hoger de waarde van de Elektronegativiteit, hoe sterker dat element de gedeelde elektronen aantrekt.
Volgens wikipedia…
Elektronegativiteit, gesymboliseerd als χ, is de neiging van een atoom van een bepaald chemisch element om gedeelde elektronen (of elektronendichtheid) aan te trekken bij het vormen van een chemische binding. De Elektronegativiteit van een atoom wordt beïnvloed door zowel het atoomnummer als de afstand waarop de valentie-elektronen zich van de geladen kern bevinden.
Inhoudsopgave
Nu is het tijd om te praten over:
- Wat is Elektronegativiteit
- Wat betekent Elektronegativiteit?
- Wie heeft Elektronegativiteit ontdekt
- Wat veroorzaakt Elektronegativiteit
- Hoe wordt Elektronegativiteit gemeten
- Wat bepaalt Elektronegativiteit
- Hoe de Elektronegativiteit van een element te vinden
- Hoe Elektronegativiteit te bepalen uit het periodiek systeem
- Elektronegativiteit vergelijking
- Elektronegativiteit eenheden
- Hoe Elektronegativiteit te berekenen
- Elektronegativiteit versus elektronenaffiniteit
- Elektronegativiteit vs ionisatie-energie
- Elektronegativiteit versus atoomnummer
- Elektronegativiteit trend periodiek systeem
- Hoe neemt Elektronegativiteit toe
- Hoe beïnvloedt Elektronegativiteit de polariteit
- Welk Elektronegativiteit verschil maakt een binding polair
- Hoe beïnvloedt Elektronegativiteit de hechting?
- Hoe is Elektronegativiteit gerelateerd aan covalente binding?
- Het bindingstype voorspellen met Elektronegativiteit
- Elementen rangschikken in oplopende volgorde Elektronegativiteit
- Welk element het hoogst Elektronegativiteit
- Welk element heeft geen Elektronegativiteit
Wat is Elektronegativiteit
Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om gedeelde elektronen naar zich toe te trekken.
In het periodiek systeem neemt Elektronegativiteit over het algemeen toe als u van links naar rechts over een periode gaat en neemt af als u een groep naar beneden beweegt.
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Wat betekent Elektronegativiteit?
Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om gedeelde elektronen naar zich toe te trekken.
Wie heeft Elektronegativiteit ontdekt
Linus Pauling
De Elektronegativiteit-waarden die zijn bedacht door Linus Pauling, een Amerikaanse chemicus, zijn dimensieloze grootheden die variëren van iets minder dan één voor de alkalimetalen tot maximaal vier voor fluor.
Grote Elektronegativiteit-waarden duiden op een sterkere aantrekkingskracht voor elektronen dan kleine Elektronegativiteit-waarden.
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Wat veroorzaakt Elektronegativiteit
Grotere lading op de kern.
Op het meest basale niveau wordt Elektronegativiteit bepaald door factoren als de nucleaire lading (hoe meer protonen een atoom heeft, hoe meer "trekkracht" het op elektronen zal hebben) en het aantal en de locatie van andere elektronen in de atomaire schillen (de hoe meer elektronen een atoom heeft, hoe verder van de kern de valentie-elektronen.
Hoe wordt Elektronegativiteit gemeten
Elektronegativiteit wordt niet gemeten in energie-eenheden, maar is eerder een relatieve schaal.
Alle elementen worden met elkaar vergeleken.
Wat bepaalt Elektronegativiteit
De Elektronegativiteit van een atoom wordt beïnvloed door zowel het atoomnummer als de grootte van het atoom.
Hoe hoger de Elektronegativiteit, hoe meer een element elektronen aantrekt.
Hoe Elektronegativiteit te bepalen uit het periodiek systeem
In het periodiek systeem neemt Elektronegativiteit over het algemeen toe als u van links naar rechts over een periode gaat en neemt af als u een groep naar beneden beweegt.
Als gevolg hiervan bevinden de meest elektronegatieve elementen zich rechtsboven in het periodiek systeem, terwijl de minst elektronegatieve elementen linksonder worden gevonden.
Elektronegativiteit vergelijking
EN(X) - EN(Y) = 0,102 (Δ1/2)
Door wat zorgvuldige experimenten en berekeningen uit te voeren, kwam Pauling met een iets geavanceerdere vergelijking voor de relatieve elektronegativiteiten van twee atomen in een molecuul.
Elektronegativiteit eenheden
Geen eenheden.
Elektronegativiteit wordt niet gemeten in energie-eenheden, maar is eerder een relatieve schaal.
Hoe te berekenen Elektronegativiteit
Trek de kleinere Elektronegativiteit af van de grotere om het verschil te vinden
Trek de kleinere Elektronegativiteit af van de grotere om het verschil te vinden.
Als we bijvoorbeeld naar het molecuul HF kijken, trekken we de Elektronegativiteit van waterstof (2.1) af van fluor (4.0).4.0 - 2.1 = 1.9.
Elektronegativiteit versus elektronenaffiniteit
Elektronegativiteit is kwalitatief, terwijl elektronenaffiniteit kwantitatief is.
Elektronegativiteit is over het algemeen een eenheidsloze hoeveelheid, maar wordt gedefinieerd met betrekking tot Pauling.
Elektronenaffiniteit daarentegen wordt gemeten in kJ/mol.
Wanneer een element de neiging heeft om een sterker aantrekkend vermogen te vertonen, is de Elektronegativiteit van dat element hoger.
Elektronegativiteit vs ionisatie-energie
Elektronegativiteit verklaart de aantrekkingskracht van elektronen.
Het belangrijkste verschil tussen Elektronegativiteit en ionisatie-energie is dat Elektronegativiteit de aantrekking van elektronen verklaart, terwijl ionisatie-energie verwijst naar de verwijdering van elektronen uit een atoom.
Elektronegativiteit versus atoomnummer
De Elektronegativiteit van een atoom wordt beïnvloed door zowel het atoomnummer als de grootte van het atoom.
Hoe hoger de Elektronegativiteit, hoe meer een element elektronen aantrekt.
Elektronegativiteit trend periodiek systeem
De Elektronegativiteit-trend verwijst naar een trend die in het periodiek systeem te zien is.
Deze trend wordt gezien als je van links naar rechts door het periodiek systeem beweegt: de Elektronegativiteit neemt toe terwijl deze afneemt als je een groep elementen naar beneden beweegt.
Hoe neemt Elektronegativiteit toe
In het periodiek systeem neemt Elektronegativiteit over het algemeen toe als u van links naar rechts over een periode gaat en neemt af als u een groep naar beneden beweegt.
Als gevolg hiervan bevinden de meest elektronegatieve elementen zich rechtsboven in het periodiek systeem, terwijl de minst elektronegatieve elementen linksonder worden gevonden.
Hoe beïnvloedt Elektronegativiteit de polariteit
Als de twee elektronen verschillende elektronegativiteiten hebben, zal het atoom met de grotere Elektronegativiteit meer van de elektronendichtheid aan zijn kant van de binding trekken, waardoor een negatieve polariteit aan die kant van de binding ontstaat en een positieve polariteit aan de andere kant van de binding overblijft. Band.
Welk Elektronegativiteit verschil maakt een binding polair
Een binding waarbij het Elektronegativiteit-verschil tussen de atomen tussen 0,4 en 1,7 ligt, wordt een polaire covalente binding genoemd.
Hoe beïnvloedt Elektronegativiteit de hechting
Elektronegativiteit van de atomen die bij een verbinding betrokken zijn, beïnvloedt de ionische bindingen.
Meer elektronegatieve elementen hebben de neiging om hogere ionische karakterbindingen te vormen met andere elementen.
Elementen met een hoge Elektronegativiteit zullen een binding vormen met elk atoom met een meer ionisch karakter.
Hoe is Elektronegativiteit gerelateerd aan covalente binding?
Elektronegativiteit verschillen beïnvloeden de mate van delen in covalente binding.
Hoe gelijker de verdeling, hoe sterker de band.
Als de elektronegativiteiten van de twee atomen volledig hetzelfde zijn, zal de binding die wordt gevormd door het delen van de elektronen een zuivere covalente binding zijn.
Bondingtype voorspellen met Elektronegativiteit
Vergelijk de elektronegativiteiten van de elementen.
Het verschil in de Elektronegativiteit van twee atomen bepaalt hun bindingstype.
Als het Elektronegativiteit-verschil groter is dan 1,7, heeft de binding een ionisch karakter.
Als het Elektronegativiteit-verschil tussen 0,4 en 1,7 ligt, heeft de binding een polair covalent karakter.
Welk element het hoogst Elektronegativiteit
Fluor
(Helium, neon en argon worden niet vermeld in de Pauling Elektronegativiteit-schaal, hoewel helium in de Allred-Rochow-schaal de hoogste Elektronegativiteit heeft.)
Video: Elektronegativiteit, Basisintroductie,...
Houd je van audio en video? Als je dat doet, heb je misschien de voorkeur aan dit formaat:
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Elektronegativiteit).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Elektronegativiteit. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen