Voorwoord
Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom om een negatief geladen ion te vormen.
De elektronenaffiniteiten van atomen zijn moeilijk te meten, daarom zijn er slechts voor enkele chemische elementen waarden beschikbaar, voornamelijk de halogenen.
Volgens wikipedia…
De Elektronenaffiniteit (E ea) van een atoom of molecuul wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een elektron in gasvormige toestand aan een neutraal atoom of molecuul wordt gehecht om een negatief ion te vormen.
Inhoudsopgave
Ik zal het hebben over de volgende onderwerpen:
- Wat is Elektronenaffiniteit (definitie)
- Wat betekent Elektronenaffiniteit?
- Wat meet Elektronenaffiniteit
- Waarin verschilt Elektronenaffiniteit van elektronegativiteit
- Elektronenaffiniteit versus ionisatie-energie
- Hoe varieert Elektronenaffiniteit in het periodiek systeem
- Uitzonderingen in de trend van elektronenaffiniteit
- Hoe Elektronenaffiniteit te bepalen
- Elektronenaffiniteitsvergelijking
- Hoe te meten Elektronenaffiniteit
- Hoe verandert Elektronenaffiniteit over een periode
- Hoe Elektronenaffiniteit van een element te vinden
- Welke heeft de hoogste Elektronenaffiniteit
Wat is Elektronenaffiniteit (Definitie)
Hoeveelheid verandering in energie wanneer een elektron in gasvormige toestand wordt toegepast op een neutraal atoom.
1 : de mate waarin een atoom of molecuul extra elektronen aantrekt.
2: de minimale energie die nodig is om een elektron van een negatief ion te verwijderen om een neutraal atoom of molecuul te produceren.
Wat betekent Elektronenaffiniteit?
Elektronenaffiniteit was een concept dat in 1901 werd ontdekt met het oog op de ontdekking van elektronennegativiteit door Linus Carl Pauling.
Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid verandering in energie wanneer een elektron in gasvormige toestand wordt toegepast op een neutraal atoom.
Waarin verschilt Elektronenaffiniteit van elektronegativiteit
Elektronegativiteit verwijst naar het vermogen van de atomen om de elektronen van de andere elementen aan te trekken.
Elektronenaffiniteit verwijst naar de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een molecuul of een neutraal atoom de neiging heeft om een elektron van de andere elementen te verwerven.
Elektronenaffiniteit versus ionisatie-energie
Elektronenaffiniteit geeft de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een atoom een elektron krijgt.
Het belangrijkste verschil tussen Elektronenaffiniteit en ionisatie-energie is dat Elektronenaffiniteit de hoeveelheid energie geeft die vrijkomt wanneer een atoom een elektron krijgt, terwijl ionisatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen.
Hoe varieert Elektronenaffiniteit in het periodiek systeem
Elektronenaffiniteit neemt over het algemeen toe over een periode in het periodiek systeem en neemt soms in een groep af.
De chemische reden voor veranderingen in Elektronenaffiniteit in het periodiek systeem is de toegenomen effectieve nucleaire lading over een periode en hoger in een groep.
Uitzonderingen in de trend van elektronenaffiniteit
Er zijn echter twee belangrijke uitzonderingen op deze trend: de elektronenaffiniteiten van elementen B tot en met F in de tweede rij van het periodiek systeem zijn minder negatief dan die van de elementen direct eronder in de derde rij.
Fluor heeft daarom een lagere affiniteit voor een toegevoegd elektron dan chloor.
Hoe Elektronenaffiniteit te bepalen
Elektronenaffiniteit kan worden gemeten door de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een elektron aan een atoom wordt toegevoegd om een negatief ion te vormen.
Elektronenaffiniteitsvergelijking
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Hoe te meten Elektronenaffiniteit
Door de energiekloof en de ionisatie-energie op te tellen
De Elektronenaffiniteit wordt berekend door de energiekloof en de ionisatie-energie bij elkaar op te tellen.
De door PAS bepaalde energiekloof is echter vaak kleiner dan de werkelijke energiekloof met 0.
2-1 eV, en het verschil wordt geïnterpreteerd als de excitonbindingsenergie "11, 12".
De Elektronenaffiniteit wordt dus overschat door PAS.
Hoe verandert Elektronenaffiniteit over een periode?
De elektronenaffiniteit neemt naar boven toe voor de groepen en van links naar rechts over perioden van een periodiek systeem, omdat de elektronen die aan energieniveaus worden toegevoegd, dichter bij de kern komen, en dus een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en zijn elektronen.
Welke heeft de hoogste Elektronenaffiniteit
Chloor
Video: Elektronenaffiniteit Trend, Basis...
Als je een visuele of audio-persoon bent, bekijk dan deze gerelateerde YouTube-video:
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Elektronenaffiniteit).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Elektronenaffiniteit. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen