Invoering
In de scheikunde en atoomfysica kan een elektronenschil worden gezien als een baan gevolgd door elektronen rond de atoomkern.
De schil die het dichtst bij de kern ligt, wordt de "1 shell" (ook wel de "K shell" genoemd), gevolgd door de "2 shell" (of "L shell"), dan de "3 shell" (of "M shell" ), en zo verder en verder van de kern.
Inhoudsopgave
U kunt verwachten dat dit artikel betrekking heeft op:
- Definitie van elektronenschillen
- Hoe werkt Elektronenschil?
- Hoe wordt Elektronenschil gevuld?
- Capaciteit van elektronenschillen:
- Elektronenschillen orbitalen
- Hoe het aantal Elektronenschil te vinden
- Energieniveaus van elektronenschillen
Definitie van elektronenschillen
Een elektronenschil is het buitenste deel van een atoom rond de atoomkern.
Het is een groep atomaire orbitalen met dezelfde waarde van het hoofdkwantumgetal n.
Elektronenschillen hebben een of meer elektronensubschillen, of subniveaus.
Hoe werkt Elektronenschil
Gerangschikt in verschillende schillen rond de kern.
Elektronen zijn gerangschikt in verschillende schillen rond de kern.
Elke opeenvolgende schil kan slechts een bepaald aantal elektronen bevatten.
De binnenste schaal wordt eerst gevuld.
Deze schil kan maximaal twee elektronen bevatten.
De tweede schil kan maximaal acht elektronen bevatten.
Hoe Elektronenschil Opvullen
Bohr-model van een atoom, met energieniveaus als concentrische cirkels rond de kern.
De Elektronenschil van een atoom wordt van binnenuit bevolkt, waarbij elektronen de laagenergetische schillen dichter bij de kern opvullen voordat ze in de hogerenergetische schillen verder naar buiten gaan.
Capaciteit van elektronenschillen:
Elke schil kan slechts een vast aantal elektronen bevatten: de eerste schil kan maximaal twee elektronen bevatten, de tweede schil kan maximaal acht (2 + 6) elektronen bevatten, de derde schil kan maximaal 18 (2 + 6 + 10) bevatten. ) enzovoort.
De algemene formule is dat de n de schil in principe maximaal 2 (n2) elektronen kan bevatten.
Elektronenschillen orbitalen
Er zijn vier soorten orbitalen die je moet kennen s, p, d en f ("scherp", "principe", "diffuus" en "fundamenteel").
Binnen elke schil van een atoom zijn er enkele combinaties van orbitalen.
Hoe het aantal Elektronenschil te vinden
Als u het nummeringssysteem gebruikt om elke groep van links naar rechts te labelen als 1-18, hebben groepen 1 en 2 respectievelijk één valentie-elektron en twee valentie-elektronen.
Voor groepen 13-18 is het aantal valentie-elektronen het groepsnummer min 10.
Energieniveaus van elektronenschillen
De energie van de elektronen erin verandert van schaal tot schaal.
Elektronenschillen worden ook wel elektronenenergieniveaus genoemd omdat de energie van de elektronen erin van schil tot schil verandert.
De elektronen in de binnenste schil zijn het minst energetisch en die in de buitenste schil zijn het meest energiek.
Video: Elektronenschillen Elementen 1-18...
Bekijk deze video die gerelateerd is aan het onderwerp: "Electron shells Elements 1-18..."
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Elektronenschil).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Elektronenschil. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen