Ionisatie-energie ⚛️ 2021

Over Ionisatie-energie

Ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​elektron uit een geïsoleerd atoom of molecuul te verwijderen.

Van de chemische elementen uit welke periode dan ook, is het verwijderen van een elektron het moeilijkst voor de edelgassen en het gemakkelijkst voor de alkalimetalen.

Volgens wikipedia…

In de natuurkunde en scheikunde is Ionisatie-energie (Amerikaans-Engelse spelling) of ionisatie-energie (Brits-Engelse spelling) de minimale hoeveelheid energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron van een geïsoleerd neutraal gasvormig atoom of molecuul te verwijderen.

Inhoudsopgave

U kunt verwachten dat dit artikel betrekking heeft op:

• Wat is Ionisatie-energie (definitie)
• Wat meet Ionisatie-energie
• Ionisatie-energievergelijking:
• Ionisatie energie-eenheden
• Kan Ionisatie-energie negatief zijn
• Hoe Ionisatie-energie te vinden
• Hoe Ionisatie-energie verandert in het periodiek systeem
• Ionisatie-energie trend uitzonderingen
• Hoe Ionisatie-energie te bepalen uit elektronenconfiguratie
• Hoe Ionisatie-energie te bepalen uit het periodiek systeem
• Hoe Ionisatie-energie te berekenen uit kinetische energie
• Hoe tweede te berekenen Ionisatie-energie
• Ionisatie-energie versus elektronegativiteit
• Ionisatie-energie versus atoomnummer
• Ionisatie-energie en elektronenaffiniteit
• Ionisatie-energie en atomaire straal
• Ionisatie-energie en effectieve nucleaire lading
• Hoe beïnvloedt Ionisatie-energie de reactiviteit
• Hoe te voorspellen Ionisatie-energie
• Hoe een element te identificeren op basis van Ionisatie-energie
• Hoe groep te bepalen uit Ionisatie-energie
• Welk ionisatieproces kost de meeste energie
• Welk element heeft de hoogste Ionisatie-energie

Wat meet Ionisatie-energie

Kracht.

De Ionisatie-energie is een maat voor het vermogen van een element om chemische reacties aan te gaan waarvoor ionenvorming of elektronendonatie nodig is.

Het is ook in het algemeen gerelateerd aan de aard van de chemische binding in de verbindingen gevormd door de elementen.

Ionisatie-energievergelijking:

Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.

Ionisatie energie-eenheden

De meest gebruikte eenheden voor Ionisatie-energie zijn:

1. EV "elektronvolt" (in de natuurkunde)

2. KJ/mol "molaire eenheden" (in de scheikunde) kJ/mol is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​elektron uit elk atoom in een bepaalde mol atomen te verwijderen.

Kan Ionisatie-energie negatief zijn

Ionisatie-enthalpie is altijd negatief.

Hoe Ionisatie-energie verandert in het periodiek systeem

Als u van links naar rechts over het periodiek systeem beweegt, neemt de Ionisatie-energie voor een atoom toe.

Als u van links naar rechts over het periodiek systeem beweegt, neemt de Ionisatie-energie voor een atoom toe. Binnen een groep neemt de Ionisatie-energie af naarmate het atoom groter wordt.

Ionisatie-energie trend uitzonderingen

De eerste Ionisatie-energie van boor is minder dan die van beryllium en de eerste Ionisatie-energie van zuurstof is minder dan die van stikstof.

Hoe Ionisatie-energie te berekenen uit kinetische energie

Aangezien de overtollige energie, in de vorm van kinetische energie, wordt berekend door de foto-elektronenspectrometer, is het mogelijk om Ionisatie-energie van een molecuul te berekenen door de volgende vergelijking te herschikken: Ek=hν−EI, om op te lossen voor EI, Ionisatie-energie.

Ionisatie-energie versus elektronegativiteit

Omgekeerd van elkaar.

Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om de elektronen in een binding ernaartoe te trekken, terwijl Ionisatie-energie de energie is die een neutraal atoom nodig heeft om er een elektron uit te verwijderen.

Ionisatie-energie versus atoomnummer

Binnen een groep neemt de Ionisatie-energie af naarmate het atoom groter wordt.

In deze situatie bevindt het eerste verwijderde elektron zich verder van de kern naarmate het atoomnummer (aantal protonen) toeneemt.

Ionisatie-energie en elektronenaffiniteit

Het belangrijkste verschil tussen elektronenaffiniteit en Ionisatie-energie is dat elektronenaffiniteit de hoeveelheid energie geeft die vrijkomt wanneer een atoom een ​​elektron krijgt, terwijl Ionisatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen.

Ionisatie-energie en atomaire straal

Naarmate de atomaire straal kleiner wordt, wordt het moeilijker om een ​​elektron te verwijderen dat zich dichter bij een meer positief geladen kern bevindt.

Dus hoe kleiner de straal, hoe hoger de Ionisatie-energie, en hoe groter de straal, hoe lager de energiebehoefte.

Hoe beïnvloedt Ionisatie-energie de reactiviteit

Hoe groter de Ionisatie-energie, hoe moeilijker het is om een ​​elektron te verwijderen.

Wanneer een atoom een ​​hogere Ionisatie-energie heeft, heeft het veel energie nodig om een ​​elektron te verwijderen, en het atoom is stabiel en heeft een lagere reactiviteit.

Wanneer een atoom een ​​lagere Ionisatie-energie heeft, heeft het minder energie nodig om het elektron te verplaatsen, is het niet stabiel en heeft het een hogere reactiviteit.

Hoe een groep te bepalen van Ionisatie-energie

De algemene trend is dat Ionisatie-energie afneemt van boven naar beneden in een periodiek systeem.

Als u een groep naar beneden beweegt, wordt een valentieschaal toegevoegd.

De buitenste elektronen bevinden zich verder van de positief geladen kern, waardoor ze gemakkelijker te verwijderen zijn.

Welk element heeft het hoogste Ionisatie-energie

Helium

Video: Het periodiek systeem: atoomstraal,...

Ik wil nu een verwante video laten zien genaamd "The Periodic Table: Atomic Radius,...":

Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.

Citaat

Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Ionisatie-energie).

Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.

Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:

Luz, Gelson. Ionisatie-energie. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.

Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.