Volgens wikipedia…
Isotopen zijn twee of meer soorten atomen die hetzelfde atoomnummer (aantal protonen in hun kernen) en dezelfde positie in het periodiek systeem hebben (en dus tot hetzelfde chemische element behoren), en die verschillen in nucleongetallen (massagetallen ) vanwege verschillende aantallen neutronen in hun kernen. Hoewel alle isotopen van een bepaald element bijna dezelfde chemische eigenschappen hebben, hebben ze verschillende a...
Inhoudsopgave
- Wat zijn isotopen
- Wie heeft isotopen ontdekt?
- Wat hebben isotopen gemeen?
- Hoe worden isotopen gemaakt?
- Hoe worden isotopen in de landbouw gebruikt?
- Hoe worden isotopen in de biologie gebruikt?
- Hoe worden isotopen gebruikt bij koolstofdatering?
- Hoe kunnen isotopen in de geneeskunde worden gebruikt?
- Hoe verschillen isotopen van een bepaald element?
- Hoeveel isotopen kan een element hebben
- Hoe de overvloed aan isotopen te berekenen
- Hoe een atoomsymbool voor isotopen te schrijven
- Isotopen en atoommassa
- Isotopen formule
- Isotopen versus atomen
- Isotopen versus ionen
- Hoe worden isotopen stabiel?
- Wat maakt isotopen radioactief?
Wat zijn Isotopen
Een isotoop is een van twee of meer soorten atomen van een chemisch element met hetzelfde atoomnummer en dezelfde positie in het periodiek systeem en bijna identiek chemisch gedrag, maar met verschillende atoommassa's en fysische eigenschappen.
Elk chemisch element heeft een of meer isotopen.
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Wie heeft Isotopen ontdekt
Radiochemicus Frederick Soddy
Het bestaan van isotopen werd voor het eerst gesuggereerd in 1913 door de radiochemicus Frederick Soddy, op basis van studies van radioactieve vervalketens die aangaven dat ongeveer 40 verschillende soorten radio-elementen (dwz radioactieve elementen) tussen uranium en lood zitten, hoewel het periodiek systeem slechts 11 toestond. Elementen.
Wat hebben Isotopen gemeen
Atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen maar hetzelfde aantal protonen en elektronen.
Isotopen zijn leden van een familie van een element die allemaal hetzelfde aantal protonen hebben maar een verschillend aantal neutronen.
Het aantal protonen in een kern bepaalt het atoomnummer van het element in het periodiek systeem.
Hoe wordt Isotopen gemaakt
Het aantal neutronen in een atoom veranderen.
Isotopen worden gevormd door het aantal neutronen in een atoom te veranderen.
Soms worden de isotopen voor verschillende dingen gebruikt.
Koolstof-12 is de zuivere vorm, C-13 wordt gebruikt bij spectroscopie en C-14 wordt gebruikt bij datering.
Door radioactief verval van een kern
Isotopen kan zich spontaan (van nature) vormen door radioactief verval van een kern (dwz emissie van energie in de vorm van alfadeeltjes, bètadeeltjes, neutronen en fotonen) of kunstmatig door een stabiele kern te bombarderen met geladen deeltjes via versnellers of neutronen in een kernreactor.
Hoe wordt Isotopen gebruikt in de landbouw
Bestraling van voedsel.
Voedsel en landbouw Bepaalde isotopen, radio-isotopen genaamd, kunnen worden gebruikt om chemische en biologische processen in planten te helpen begrijpen.
Op het gebied van voedselconservering wordt voedselbestraling gebruikt.
Dit proces is een methode om voedsel te behandelen waardoor het veiliger is om te eten en waardoor het langer houdbaar is.
Hoe wordt Isotopen gebruikt in de biologie
Bereken de leeftijden van oudere fossielen.
Isotopen zijn variaties van chemische elementen die verschillende aantallen neutronen bevatten.
Omdat isotopen herkenbaar zijn, bieden ze een efficiënte manier om biologische processen te volgen tijdens experimenten.
Hoe wordt Isotopen gebruikt bij koolstofdatering?
Door de drie verschillende isotopen van koolstof te vergelijken
Radiokoolstofdatering werkt door de drie verschillende isotopen van koolstof te vergelijken.
Isotopen van een bepaald element hebben hetzelfde aantal protonen in hun kern, maar verschillende aantallen neutronen.
Dit betekent dat hoewel ze chemisch erg op elkaar lijken, ze verschillende massa's hebben.
Hoe kan Isotopen worden gebruikt in de geneeskunde
Diagnose en behandeling van ziekten.
Nucleaire geneeskunde maakt op verschillende manieren gebruik van radioactieve isotopen.
Een van de meest voorkomende toepassingen is als tracer waarbij een radio-isotoop, zoals technetium-99m, oraal wordt ingenomen of in het lichaam wordt geïnjecteerd of ingeademd.
Therapeutische toepassingen van radio-isotopen zijn typisch bedoeld om de beoogde cellen te vernietigen.
Hoe kan Isotopen van een bepaald element verschillen?
Een ander aantal neutronen geeft elke elementaire isotoop een ander atoomgewicht
Een isotoop is een van twee of meer vormen van hetzelfde chemische element.
Verschillende isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen in de kern, waardoor ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar een verschillend aantal neutronen waardoor elke elementaire isotoop een ander atoomgewicht heeft.
Hoeveel Isotopen Elementen hebben
Er zijn 254 bekende stabiele isotopen en 80 elementen die ten minste één stabiele isotoop hebben.
Zesentwintig elementen hebben slechts één stabiele isotoop.
Deze elementen worden mono-isotopisch genoemd.
Hoe de overvloed aan Isotopen te berekenen
Hoe het percentage overvloed van een isotoop te berekenen
Stap 1: Zoek de gemiddelde atoommassa.
Identificeer de atomaire massa van het element vanaf je probleem met isotopenovervloed.
Stap 2: Stel het probleem met de relatieve overvloed in.
Voorbeeldprobleem: Als de massa's van één isotoop van stikstof, stikstof-14,.
Stap 3: Los op voor x om de relatieve overvloed van de onbekende isotoop te krijgen.
x + (1 – x) = 1
De vergelijking kan worden ingesteld als een percentage of als een decimaal.
Als percentage zou de vergelijking zijn: (x) + (100-x) = 100, waarbij de 100 het totale percentage in de natuur aangeeft.
Als u de vergelijking instelt als een decimaal, betekent dit dat de overvloed gelijk zou zijn aan 1.
De vergelijking wordt dan: x + (1 – x) = 1.
Hoe een atoomsymbool te schrijven voor Isotopen
Plaats het atoomnummer als subscript en het massagetal (protonen plus neutronen) als superscript links van het atoomsymbool
Om het symbool voor een isotoop te schrijven, plaatst u het atoomnummer als een subscript en het massagetal (protonen plus neutronen) als een superscript links van het atoomsymbool.
De symbolen voor de twee natuurlijk voorkomende isotopen van chloor zijn als volgt geschreven: 3517Cl en 3717Cl.
Isotopen en atoommassa
De som van het aantal protonen en neutronen in de kern
Het is gebruikelijk om verschillende isotopen te karakteriseren door de som van het aantal protonen en neutronen in de kern te geven - een hoeveelheid die het atomaire massagetal wordt genoemd.
In het bovenstaande voorbeeld zou het eerste atoom koolstof-12 of 12C worden genoemd (omdat het zes protonen en zes neutronen heeft), terwijl het tweede koolstof-14 of 14C zou zijn.
Isotopen versus atomen
Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantallen neutronen in hun kernen.
Isotopen zijn atomen met verschillende atoommassa's die hetzelfde atoomnummer hebben.
De atomen van verschillende isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element; ze verschillen in het aantal neutronen in de kern.
Isotopen versus ionen
Isotopen zijn verschillende atomen van hetzelfde element.
Isotopen zijn versies van een bepaald element met verschillende aantallen neutronen.
Ionen zijn atomen (of moleculen) die elektronen hebben verloren of erbij gekregen en die een elektrische lading hebben.
Isotopen hebben betrekking op neutronen.
Als er een negatief of een positief teken achter het (de) elementsymbool(en) staat, is het een ion.
Hoe wordt Isotopen stabiel
Het uitzenden van alfadeeltjes, bètadeeltjes, positronen of gammastralen.
De meeste isotopen worden stabiel door alfadeeltjes, bètadeeltjes, positronen of gammastraling uit te zenden. Een paar worden stabiel door elektronenvangst of door spontane splijting. GAMMA STRALEN: Het kan deze overtollige energie vrijgeven door gammastraling uit te zenden.
Wat maakt isotopen radioactief?
Straling uitzenden in de vorm van alfa-, bèta- en gammastraling.
Een radioactieve isotoop is een van de verschillende soorten van hetzelfde chemische element met verschillende massa's waarvan de kernen onstabiel zijn en overtollige energie dissiperen door spontaan straling uit te zenden in de vorm van alfa-, bèta- en gammastralen.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Isotopen).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Isotopen. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen