Volgens wikipedia…
De oxidatietoestand, ook wel oxidatiegetal genoemd, beschrijft de mate van oxidatie (verlies van elektronen) van een atoom in een chemische verbinding. Conceptueel is de oxidatietoestand, die positief, negatief of nul kan zijn, de hypothetische lading die een atoom zou hebben als alle bindingen aan atomen van verschillende elementen 100% ionisch zouden zijn, zonder covalente component.
Inhoudsopgave
Ik zal het hebben over de volgende onderwerpen:
- Oxidatie staat eenvoudige definitie
- Oxidatie stelt regels
- Oxidatietoestanden en redoxreacties
- Hoe kan Oxidatietoestanden worden gebruikt om redoxreacties te identificeren?
- Hoe de oxidatietoestand van elementen te vinden?
- Hoe de oxidatietoestand van verbindingen te vinden?
- Hoe Oxidatietoestanden van overgangsmetalen te vinden
- Hoe te schrijven Oxidatietoestanden
- Hoe Oxidatietoestanden toe te wijzen aan verbindingen
- Hoe Oxidatietoestanden te berekenen
Oxidatie staat eenvoudige definitie
De oxidatietoestand van een atoom kan worden gedefinieerd als de hypothetische lading die door dat atoom zou worden vastgehouden als alle bindingen met andere atomen volledig ionisch van aard zouden zijn.
Oxidatie stelt regels
Regels voor het toewijzen van oxidatienummers
- De oxidatietoestand van een zuiver element is altijd nul.
- De oxidatietoestand van een zuiver ion is gelijk aan zijn ionische lading.
- De som van de Oxidatietoestanden voor alle atomen van een neutraal molecuul moet optellen tot nul.
Oxidatietoestanden en redoxreacties
Redox staat voor Reductie en Oxidatie reacties en betekent de overdracht van elektronen binnen een reactie; bij deze reacties zal de Oxidatietoestanden van ten minste twee elementen tijdens de reactie veranderen.
Redoxreacties bestaan uit twee delen, een gereduceerde helft en een geoxideerde helft, die altijd samen voorkomen.
De gereduceerde helft krijgt elektronen en het oxidatiegetal neemt af, terwijl de geoxideerde helft elektronen verliest en het oxidatiegetal toeneemt.
Hoe kan Oxidatietoestanden worden gebruikt om redoxreacties te identificeren?
Bereken het oxidatiegetal van elk atoom in de reactie.
Om een redoxreactie te identificeren, moeten we eerst het oxidatiegetal van elk atoom in de reactie berekenen.
Als er een verandering in het oxidatiegetal is, is de reactie een redoxreactie.
Als er geen verandering in het oxidatiegetal is, is de reactie geen redoxreactie.
Hoe de oxidatietoestand van elementen te vinden
De oxidatietoestand is gelijk aan de netto lading op het ion
De oxidatietoestand van een vrij element (ongecombineerd element) is nul.
Voor een eenvoudig (monoatomisch) ion is de oxidatietoestand gelijk aan de netto lading op het ion.
Cl– heeft bijvoorbeeld een oxidatietoestand van -1.
Indien aanwezig in de meeste verbindingen, heeft waterstof een oxidatietoestand van +1 en zuurstof een oxidatietoestand van −2.
Hoe te schrijven Oxidatietoestanden
De oxidatietoestand van een vrij element (ongecombineerd element) is nul.
Voor een eenvoudig (monoatomisch) ion is de oxidatietoestand gelijk aan de netto lading op het ion.
Cl– heeft bijvoorbeeld een oxidatietoestand van -1.
Indien aanwezig in de meeste verbindingen, heeft waterstof een oxidatietoestand van +1 en zuurstof een oxidatietoestand van −2.
Hoe te berekenen Oxidatietoestanden
Houd je van audio en video? Als je dat doet, heb je misschien de voorkeur aan dit formaat:
Tip: Zet de bijschriftknop aan als je die nodig hebt. Kies "automatische vertaling" in de instellingenknop, als u de Engelse taal niet kent.
Citaat
Als je een feit of stukje informatie in een opdracht of essay moet opnemen, moet je ook vermelden waar en hoe je dat stukje informatie hebt gevonden (Oxidatietoestanden).
Dat geeft geloofwaardigheid aan je paper en is soms vereist in het hoger onderwijs.
Om je leven (en citeren) gemakkelijker te maken, kopieer en plak je de onderstaande informatie in je opdracht of essay:
Luz, Gelson. Oxidatietoestanden. Materialen blog. Gelsonluz.com. dd mm jjjj. URL.
Vervang nu dd, mm en jjjj door de dag, maand en jaar waarop u door deze pagina bladert. Vervang ook de URL voor de daadwerkelijke url van deze pagina. Dit citatieformaat is gebaseerd op MLA.
Opmerkingen